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      電解池的電解規(guī)律中需要注意的細節(jié)
    2. 發(fā)布日期:2017-12-20      瀏覽次數:2077
      •        電解池的主要應用用于工業(yè)制純度高的金屬,是將電能轉化為化學能的一個裝置(構成:外加電源,電解質溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰,陽兩極引起還原氧化反應的過程。電解池的工作原理是讓電流通過電解質溶液(或熔融的電解質)后在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程,從而實現電能到化學能的轉化。
          電解池的規(guī)律:
          ①位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水,含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時,一般是電極的金屬失去電子,而不是電解液中陰離子放電。
          ②陽離子放電,其順序大體可參照金屬活動順序來推斷。位于金屬活動順序表后面的金屬,其對應的陽離子越易得到電子:即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水,一般H+后面的離子不能得到電子。
         ?、垡话汶娊庖?guī)律(惰性電極)可以概括為:
          陽極:無鹵(I2、Br2、Cl2)有氧
          陰極:前氫后金(氫前析氫,氫后析金)
          電解池的電解規(guī)律注意事項:
          無氧酸是其本身的電解
          含氧酸是水的電解
          可溶性堿是水的電解
          活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
          活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性,陽極析出非金屬單質
          不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解
          中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬,陽極得到氧氣同時酸性提高
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