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      電解池的反應有什么規(guī)律
    2. 發(fā)布日期:2017-10-25      瀏覽次數(shù):1479
      •  電解池電解的意義:
        使在通常情況下不發(fā)生變化的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應,得到所需的化工產(chǎn)品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬,在金屬的保護方面也有一定的用處。
        電解池的反應規(guī)律:
        陽極:活潑金屬—電極失電子(Au,Pt除外);
        惰性電極—溶液中陰離子失電子
        失電子能力:活潑金屬(除Pt,Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-
        陰極:溶液中陽離子得電子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即金屬活潑性順序表的逆向)
        規(guī)律:鋁前(含鋁)離子不放電,氫(酸)后離子先放電,氫(酸)前鋁后的離子看條件。
        四類電解型的電解規(guī)律(當陽極為惰性電極時)
        ①電解水型(強堿,含氧酸,活潑金屬的含氧酸鹽),pH由溶液的酸堿性決定,溶液呈堿性則pH增大,溶液呈酸性則pH減小,溶液呈中性則pH不變。電解質(zhì)溶液復原—加適量水。
        ②電解電解質(zhì)型(無氧酸,不活潑金屬的無氧酸鹽),無氧酸pH變大,不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質(zhì)溶液復原—加適量電解質(zhì)。
        ③放氫生堿型(活潑金屬的無氧酸鹽),pH變大。電解質(zhì)溶液復原—加陰離子相同的酸。
        ④放氧生酸型(不活潑金屬的含氧酸鹽),pH變小。電解質(zhì)溶液復原—加陽離子相同的堿或氧化物。
         
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